1、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。由于整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故依据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变状况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，如此整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、办法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平常，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左侧反应物的计量数，有时先写出方程式右侧生成物的计量数。一般遵循如此的原则：
自己氧化还原反应先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应先配平生成物的计量数;
普通的氧化还原反应既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化状况。当升高或减少的元素不止一种时，需要依据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③依据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④依据水平守恒配平剩余物质的计量数。最后并依据水平守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7-10+2
⑴KMnO4+HCl___________Cl2+MnCl2+KCl+H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降状况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7+2
减少MnMn5e
-10
升高ClCl22e5
所以先配平为KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O
再依据水平守恒配平剩余的物质，并依据水平守恒检查配平无误。最后配平结果为
2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
-3+60+4
⑵(NH4)2SO4__________NH3+N2+SO2+H2O
标出化合价，因该反应是自己氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2，同时列出化合价升降的状况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。
+6+4
减少SS2e3
-30
升高NN26e1
所以方程式先配平为(NH4)2SO4___________NH3+1N2+3SO2+H2O
再依据水平守恒配平剩余的物质，并依据水平守恒检查配平无误。最后配平结果为
3(NH4)2SO4=4NH3+1N2+3SO2+6H2O
+1-2+5+2+6+2
⑶Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的状况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2、H2SO4和NO的计量数。(由于Cu和S的化合价均升高，且它们源于反应物Cu2S，Cu和S的原子个数比为2：
1，按此比率叠加化合价变化数目)
+5+2
减少NN3e10
-2+6
升高SS
+1+210e3
2Cu2Cu
所以方程式先配平为Cu2S+HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+H2O
再依据水平守恒配平剩余的物质，并依据水平守恒检查配平无误。最后配平结果为
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
〔练一练〕配平下列氧化还原反应方程式。
1.FeS2+O2SO2+Fe2O3
2.FeS+H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+H2O+S
3.AgNO3Ag+NO2+O2
2、待定系数法
1、配平原理
水平守恒定律告诉大家，在发生化学反应时，反应体系的每个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平，再依据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式(组)。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。
2、办法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再借助水平守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最后每个物质的计量数都配平出来后，依据某些元素的守恒，列方程解答。
3、实战演练(将以上所列出的方程式一一借助待定系数法配平)
⑴KMnO4+HClCl2+MnCl2+KCl+H2O
由于锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y，再依据水平守恒将它他物质配平，即配平为
yKMnO4+(3y+2x)HCl=xCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O，最后依据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y+2x=8y，得出2.5y=x，把方程式中的x都换成y，即
yKMnO4+8yHCl=2.5yCl2+yMnCl2+yKCl+4yH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最后的配平结果为
2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O。
⑵(NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2O
由于氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y，再依据水平守恒将它他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4=(2y-2x)NH3+xN2+ySO2+(y+3x)H2O，最后依据氧元素守恒，列出x和y的关系式：
4y=2y+y+3x，得出3x=y，把方程式中的y都换成x，即3x(NH4)2SO4=4xNH3+xN2+3xSO2+6xH2O，将x约掉，故最后的配平结果为
3(NH4)2SO4=4NH3+1N2+3SO2+6H2O。
⑶Cu2S+HNO3__________Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O
由于氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y，再依据水平守恒将它他物质配平，即配平为
xCu2S+yHNO3=2xCu(NO3)2+xH2SO4+(y-4x)NO+(2y-12x)H2O，最后依据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y=2x+4y-24x，得出x=y，把方程式中的y都换成x，即xCu2S+xHNO3=2xCu(NO3)2+xH2SO4+xNO+xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最后的配平结果为3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。
