高考考试化学入门知识 金属的化学性质 1、钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与O2反应 常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗) 加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。) Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具备强氧化性能漂白。 ②钠与H2O反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(注意配平) 实验现象：浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应剧烈; 熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红。 ③钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2(反应剧烈) 离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2O(结晶)Na2CO3(风化)，最后得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠非常快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最后变成白色粉未(最后产物是Na2CO3)。 2、铝 Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 ①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3 ②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ( 2Al+6H+=2Al3++3H2 ) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu ( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu ) 注意：铝制餐具不可以用来长期存放酸性、碱性和咸的食品。 ③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应 Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。借助铝热反应焊接钢轨。 3、铁 1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不容易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(缘由：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。 2、单质铁的化学性质： ①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体) ②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 (Fe+2H+=Fe2++H2) 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。 ③与盐溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu) ④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 高考考试化学常考常识 基本定义 1. 区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔水平、水平数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。 5. 学会化学反应分类的特点及容易见到反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或 非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。 7. 同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 10. 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、 H3PO4(弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能概念为酸性氧化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH- 14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质 15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数目级，均为10-100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定条件下皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，没有分子。 19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目未必越多。 20. 单质如Cu、Cl2不是电解质更不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每一个钠离子周围距离近期且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素，未必比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 23.在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 高中化学必背常识 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极(夺电子的能力)： Au3+ Ag+Hg2+Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+H+ Al3+Mg2+ Na+Ca2+ K+ 阳极(失电子的能力)： S2- I-BrCl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写： (1)左侧写出水解的离子，右侧写出水解产物; (2)配平：在左侧先配平电荷，再在右侧配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO2 5、写电解总反应方程式的办法： (1)剖析：反应物、生成物是什么; (2)配平。 例：电解KCl溶液：2KCl +2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的办法： (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 剖析：在酸性环境中，补满其它原子。应为： 负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为： 阴极：PbSO4 +2e- =Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等： 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的办法有：水平守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。 9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si (由于原子半径：Si C O)。 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构一样的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。 16、离子是不是共存： (1)是不是有沉淀生成、气体放出; (2)是不是有弱电解质生成; (3)是不是发生氧化还原反应; (4)是不是生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]; (5)是不是发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9℃),;熔点最高的是W(钨3410℃);密度最小(容易见到)的是K;密度最大(容易见到)是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3- 21、有机辨别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：辨别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反应包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物，不论以何种比率混合，只须混和物总水平肯定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该水平时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色是什么原因每个都不一样：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
