1．电离平衡的打造
在肯定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡
2．电离平衡的特点
3．外面条件对电离平衡的影响
(1)内因
弱电解质本身的性质。
(2)外因
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去剖析电离平衡。
4．强弱电解质的比较与判断
(1)一元强酸和一元弱酸的比较
(2)判断弱电解质的三个角度
角度一
弱电解质的概念，即弱电解质不可以完全电离，如测得0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH＞1。
角度二
弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。
角度三
弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：
①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。
②用玻璃棒蘸取肯定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。
