高中化学重点常识有什么
1.结晶和重结晶：借助物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大多数水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤离别。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质需要被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质很难直接离别，加药品变得容易离别，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
高考考试化学易错重点知识总结
常错点1 错误地觉得酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。
辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不一样的分类方法，酸性氧化物可能不是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物肯定是金属氧化物，而金属氧化物可能不是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2 错误地觉得胶体带有电荷。
辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并非所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3 错误地觉得有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析 化学变化的特点是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这类均是物理变化。
常错点4 错误地觉得同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不一样的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5 错误地觉得气体摩尔体积就是22.4Lmol-1
辨析 两者是不一样的，气体摩尔体积就是1 mol气体在肯定条件下占有些体积，在标准情况下为22.4 L，在非标准情况下可能是22.4 L，也会不是22.4 L
常错点6 在用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽略物质的状况或用条件。
辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既能够是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，应该注意在标准情况下才可以用22.4 Lmol-1
常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8 在进行溶液物质的量浓度和溶质水平分数的换算时，忽略溶液体积的单位。
辨析 溶液物质的量浓度和溶质水平分数的换算时，要用到溶液的密度，一般溶液物质的量浓度的单位是molL-1，溶液密度的单位是gcm-3，在进行换算时，易忽略体积单位的不同。
常错点9 因为SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液可以导电，因此错误地觉得SO2、CO2、NH3、Cl2等是电解质。
辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物不是电解质更不是非电解质。
(2)电解质需要是化合物本身电离出阴、阳离子，不然不可以用其水溶液的导电性作为判断其是不是是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以可以导电，是由于它们与水发生了反应生成了电解质的原故。
常错点10 错误地觉得其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没势必的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
容易见到的化学实验要点汇总
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀
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提升化学成绩的办法是什么
1.背化学方程式是学好化学的基础
高中化学最多的就是化学方程式和化学计算题，只须把方程式都背熟了，再把计算题都解决了，那化学成绩自然就提升了。但这也只不过其中一部分，还有实验部分这一块也需要下功夫。
方程式有的需要直接背诵，有些则可以自己配平，虽然可能浪费一点时间。化学要想学好，光靠背诵是远远不够的，还需要做很多的习题加以练习，熟能生巧。
2.化学实验题要系统总结
化学实验题也是一个要紧考试知识点，大伙可能感觉比较难，但假如把高中所有些实验题都整理在一块，所有实验器材、需要注意的地方加以背诵，易混要点加以区别，实验题就不难了。
高中三年级网备考频道化学栏目有不少关于化学实验内容的要点汇总，大伙可以直接拿来看，很便捷还实用。
3.化学最后还是要回归课本
高中化学无论如何复习、做题，最重要的还是要回归课本，课本是非常重要的。做任何题目都能在课本中找到依据，吃透教程才能完胜高考考试。当你做到合上书能说出高中三年所有细微的要点时，那样你已经炉火纯青了。
