1、整体性原则： 掌握从整体出发，全方位考虑问题； 2、守恒意识： 三大守恒内容：①水平守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒 3、平衡意识： 勒夏特列原理适用于所有平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等） 4、合理性原则 要掌握运用知识、常理解题，要掌握辨别社会常理。杜绝不合逻辑的知识性错误 5、绿色化学思想 ①原子经济性；②杜绝污染源 6、组成剖析 组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化 7、特点反应（关注典型反应） 解决问题的突破口；题眼、关键词 8、具体化 可使问题意料之外地简单 基本定义与基本理论 物质的组成 1、分子和由分子构成的物质 ⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它维持着这种物质的化学性质分子有肯定的大小和水平；分子间有一段距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状况改变的结果）；分子间有分子间用途（范德华力）。 ⑵由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。 一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大部分有机物等。 2、原子和由原子构成的物质 ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有肯定的类型、大小和水平；由原子构成的物质中原子间也有肯定间隔；原子不停地运动着；原子间有肯定有哪些用途力。 ⑵由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。 3、离子和由离子构成的物质 ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等；带负电荷的阴离子如Cl-、S2-、OH-、SO42-、[Fe(CN)6]3-等。 ⑵由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。 绝大部分盐类（AlCl3等除外）；强碱类和底价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 离子和原子有什么区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应状况，氧化性或还原性等）上均不相同。 阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子） 物质的分类 1、元素 ⑴元素是具备相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的类型是由核电荷数或质子数决定的）。 大家把具备肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 ⑵元素存在状况 ①游离态在单质中的元素 由同种元素形成的不同单质同素异形体，常有下列三种形成方法： 组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等晶体晶格的原子排列方法不同：如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方法不同：如正交硫和单斜硫 ②化合态的元素在化合物中的元素 元素和原子有什么区别，可从定义、含义、应用范围等方面加以不同。 物质的性质和变化 物理变化和化学变化的比较 比较 物理变化 化学变化 定义 没生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化 实质 只不过分子（原子或离子）间距离变化（聚集状况），分子组成、性质不变分子类型不变分子类型变化，原子重新组合，但原子类型、数目不变随着现象 物质形状、状况改变 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等 范围 蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升华、变形等 分解、化合、置换、复分解、燃烧、风化、脱水、氧化、还原等不同 无新物质生成 有新物质生成 相互关系 化学变化中同时发生物理变化、物理变化中可能没有化学变化与性质的关系 物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质氧化还原反应 1、氧化还原反应的特点： 元素化合价有无升降，这是判断是不是是氧化还原反应的依据。 2、氧化还原反应各定义间的关系 可用以下两条线学会定义 3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断 ⑴物质有无氧化性或还原性的判断 元素为最高价态时，只具备氧化性，如Fe3+、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最底价态只具备还原性，如Fe、S2-等；元素处于中间价态既有氧化性又具备还原性，如Fe2+、SO2、S等。 ⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断 ①由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。 非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。 ②由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的状况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。 不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。 ③由氧化还原反应方向比较 还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则： 氧化性：B＞a还原性：A＞b 如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝2Fe3＋＋2Br－ 可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－ ④当不一样的还原剂与同一氧化剂反应时，可依据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。 还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al，而NaNa＋，AlAl3＋，Al失电子数比Na多。 同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2＞O2，则F22F－，O22O2，O2得电子数比F2多。 4、氧化还原方程式配平 原理：氧化剂所含元素的化合价减少（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。 步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价减少数值（或得电子数）。（简称定得失）步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。 步骤Ⅳ：用察看法配平其他物质的系数。
